masse molaireLa masse molaire, notée MM, représente la masse en g d'une mole d'entités élémentaires (atomes, molécules, ions...). |
moleUne mole
correspond à la quantité de matière qui contient autant d'entités
élémentaires (atome, molécules, ions) qu'il y a d'atomes dans 12 g de
carbone (isotope 12) |
MoléculeUne molécule est une structure de base de la matière.Les molécules constituent des agrégats atomiques liés par des forces de valence. |
NernstL'équation de Nernst donne le potentiel (E) pris par une électrode plongeant dans une solution contenant l'oxydant (Ox1) et le réducteur (Red1) en fonction du potentiel standard (E°) du couple redox mis en jeu. La formule est la suivante à 25 °C ![]() |
Nombre d’oxydationLe nombre d'oxydation (n.o.) indique l'état d'oxydation d'un élément dans un ion ou une molécule. Il représente la charge
réelle ou fictive qui serait présente sur un atome d’un élément, si les e– de chaque liaison à cet atome étaient attribués au + électronégatif des atomes liés ; il s’écrit en chiffre romain. |
OxydantUn oxydant est un corps simple, une molécule ou un ion qui peut capter au moins un électron lors d'une réaction d'oxydoréduction. |
OxydationUne oxydation correspond à une perte d'électrons et à une augmentation du nombre d'oxydation. |
OxydoréductionUne réaction d'oxydoréduction correspond à un échange d'électrons entre l'oxydant d'un couple (Ox1) et le réducteur d'un autre couple (Red2). ATTENTION : le nombre d'électrons cédés par Red2 est égal au nombre d'électrons captés par Ox1. |
Potentiel standard (E°)Le potentiel standard (E°) est le potentiel de l'électrode (Nernst) atteint lorsque tous les réactifs et les produits sont dans l'état standard. Il est exprimé par rapport à une référence, l'électrode normale à hydrogène (ENH). |
protonParticule élémentaire (lourde) de charge positive, qui, avec le neutron, constitue le noyau des atomes. |