Module UNESS - "La chimie en pharma, tu maîtriseras !"

La masse molaire, notée MM, représente la masse en g d'une mole d'entités élémentaires (atomes, molécules, ions...).

Une mole correspond à la quantité de matière qui contient autant d'entités élémentaires (atome, molécules, ions) qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone (isotope 12)

Une molécule est une structure de base de la matière.Les molécules constituent des agrégats atomiques liés par des forces de valence.

Le nombre d'oxydation (n.o.) indique l'état d'oxydation d'un élément dans un ion ou une molécule. Il représente la charge réelle ou fictive qui serait présente sur un atome d’un élément, si les e^– de chaque liaison à cet atome étaient attribués au + électronégatif des atomes liés ; il s’écrit en chiffre romain.

Un oxydant est un corps simple, une molécule ou un ion qui peut capter au moins un électron lors d'une réaction d'oxydoréduction.

Une oxydation correspond à une perte d'électrons et à une augmentation du nombre d'oxydation.

Une réaction d'oxydoréduction correspond à un échange d'électrons entre l'oxydant d'un couple (Ox₁) et le réducteur d'un autre couple (Red₂).

ATTENTION : le nombre d'électrons cédés par Red₂ est égal au nombre d'électrons captés par Ox₁.

Le potentiel standard (E°) est le potentiel de l'électrode (Nernst) atteint lorsque tous les réactifs et les produits sont dans l'état standard.

Il est exprimé par rapport à une référence, l'électrode normale à hydrogène (ENH).

Particule élémentaire (lourde) de charge positive, qui, avec le neutron, constitue le noyau des atomes.