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Remplir le tableau d'avancement dans le cas d'une réaction totale à plusieurs réactifs

Objectifs

Revoir comment remplir le tableau d'avancement permettant de décrire le mélange final dans le cas d'une réaction totale mettant en jeu au-moins deux réactifs (mélange obtenu une fois la réaction terminée)


    Comment remplir le tableau d'avancement ?

    Le remplissage du tableau d'avancement est traité dans le cas de la réaction entre \(\small I_{2}\) et \(\small S_{2}O_{3}^{2-}\)

    La réaction est \(\small I_{2} + 2\ S_{2}O_{3}^{2-} \rightarrow 2\ I^{-} + S_{4}O_{6}^{2-}\)


    2 moles de \(\small I_{2}\) et 2 moles de \(\small S_{2}O_{3}^{2-}\) sont mélangées.

    Quelle sera la composition finale du mélange ?

    ATTENTION : le tableau doit être rempli en moles


    moles \(\small I_{2}\) \(\small +\)
    \(\small 2\ S_{2}O_{3}^{2-}\)
    \(\small \rightarrow\)
    \(\small 2\ I^{-}\)
    \(\small +\)
    \(\small S_{4}O_{6}^{2-}\)
    état initial \(\small 2\) \(\small 2\) \(\small 0\) \(\small 0\)
    état intermédiaire
    \(\small 2- \xi\) \(\small 2 - 2\ \xi\) \(\small 0+2\ \xi\) \(\small 0 + \xi \)
    état final \(\small 2 - {\xi _{final}}\) \(\small 2 - 2 {\xi _{final}}\) \(\small 0+ 2 {\xi _{final}}\) \(\small 0+ {\xi _{final}}\)

    Comme il y a deux réactifs, il faut déterminer s'il existe un réactif limitant pour trouver \({\xi _{final}}\)

    Comme la réaction est totale, \({\xi _{final}} = {\xi _{max}}\) pour le réactif limitant


    Si

    Alors

    À l’état final,

    pour une réaction totale,

    \(\frac{{n{{\left( {{I_2}} \right)}_{initial}}}}{1} = \frac{{n{{\left( {{S_2}O_3^{2 - }} \right)}_{initial}}}}{2}\)

    Proportions stœchiométriques

    Les deux réactifs auront disparu

    \(\frac{{n{{\left( {{I_2}} \right)}_{initial}}}}{1} < \frac{{n{{\left( {{S_2}O_3^{2 - }} \right)}_{initial}}}}{2}\)

    \(\small I_{2}\) est le réactif limitant

    Seul \(\small I_{2}\) aura totalement disparu

    \(\frac{{n{{\left( {{I_2}} \right)}_{initial}}}}{1} > \frac{{n{{\left( {{S_2}O_3^{2 - }} \right)}_{initial}}}}{2}\)

    \(\small S_{2}O_{3}^{2-}\) est le réactif limitant

    Seul \(\small S_{2}O_{3}^{2-}\) aura totalement disparu


    Ici, \(\frac{2}{1} > \frac{2}{2}\) donc \(\small S_{2}O_{3}^{2-}\) est le réactif limitant et \({\xi _{final}} = {\xi _{max}}=1\ mol\)

    donc le tableau d'avancement final est


    moles \(\small I_{2}\) \(\small +\)
    \(\small 2\ S_{2}O_{3}^{2-}\)
    \(\small \rightarrow\)
    \(\small 2\ I^{-}\)
    \(\small +\)
    \(\small S_{4}O_{6}^{2-}\)
    état initial \(\small 2\) \(\small 2\) \(\small 0\) \(\small 0\)
    état intermédiaire
    \(\small 2- \xi \) \(\small 2- 2 \xi \) \(\small 0+2 \xi \) \(\small 0 + \xi \)
    état final \(\small 1\) \(\small 0\) \(\small 2\) \(\small 1\)


    最終更新日時: 2020年 06月 1日(月曜日) 16:36