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A

acide

Un acide est une espèce susceptible de céder un ou plusieurs protons.

ampholyte

Une ampholyte (ou amphotère) est une espèce possédant les propriétés d’un acide et d’une base.

amphotère

Une amphotère (ou ampholyte) est une espèce possédant les propriétés d’un acide et d’une base.

B

base

Une base est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs protons.

C

constante d'équilibre

Une constante d'équilibre caractérise l'état d'équilibre d'une réaction chimique. Elle représente donc un état qui ne peut pas évoluer de manière spontanée. La valeur de la constante d'équilibre dépend uniquement de la réaction chimique considérée et de la température. Les constantes d'équilibre sont généralement données à 25 °C. Soit la réaction suivante et la constante d'équilibre associée


Couple rédox

À tout oxydant (respectivement réducteur) correspond un réducteur (respectivement oxydant) pour former un couple oxydant/réducteur (couple rédox), noté Ox/Red. Les espèces Ox et Red sont dites conjuguées. À chaque couple rédox est associé une demi-équation d'oxydoréduction de la forme:

D

Demi-équation

Une demi-équation redox est l'équation symbolisant l'échange d'électron(s) au sein d'un couple rédox (Ox1/Red1) avec n le nombre d'électrons échangés


dilution

Une dilution consiste à obtenir une solution finale (dite fille) dont la concentration est inférieure à celle de la solution initiale (souvent appelée solution mère) d’un facteur donné F (facteur de dilution).
Lors d'une dilution, il y a conservation du nombre de moles.

dissociation

La dissociation d'une espèce en solution aqueuse correspond à la séparation en ces ions (anions/cations) constitutifs

dissolution

La dissolution est le processus physico-chimique par lequel un soluté incorporé dans un solvant (on dit que le soluté est dissous) forme un mélange homogène appelé solution. Formellement, la dissolution est définie comme le mélange de deux phases avec formation d'une nouvelle phase homogène. Le soluté peut être à l'état solide, liquide ou gazeux. La solution obtenue peut être solide ou liquide (en pratique on ne parle pas de solution pour un mélange homogène de gaz).
La dissolution des solides ioniques dans l'eau s'effectue en trois étapes :
- dissociation
- solvatation
- dispersion.

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