Module UNESS - "La chimie en pharma, tu maîtriseras !"

Un acide est une espèce susceptible de céder un ou plusieurs protons.

Une ampholyte (ou amphotère) est une espèce possédant les propriétés d’un acide et d’une base.

Une amphotère (ou ampholyte) est une espèce possédant les propriétés d’un acide et d’une base.

Une base est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs protons.

Une constante d'équilibre caractérise l'état d'équilibre d'une réaction chimique. Elle représente donc un état qui ne peut pas évoluer de manière spontanée. La valeur de la constante d'équilibre dépend uniquement de la réaction chimique considérée et de la température. Les constantes d'équilibre sont généralement données à 25 °C. Soit la réaction suivante et la constante d'équilibre associée

Une demi-équation redox est l'équation symbolisant l'échange d'électron(s) au sein d'un couple rédox (Ox₁/Red₁) avec n le nombre d'électrons échangés

Une dilution consiste à obtenir une solution finale (dite fille) dont la concentration est inférieure à celle de la solution initiale (souvent appelée solution mère) d’un facteur donné F (facteur de dilution).
Lors d'une dilution, il y a conservation du nombre de moles.

La dissociation d'une espèce en solution aqueuse correspond à la séparation en ces ions (anions/cations) constitutifs

L'électron, un des composants de l'atome, est une particule élémentaire qui possède une charge électrique négative.

Un élément électronégatif est un élément qui a tendance à attirer à lui les électrons de liaison dans le cas d'une liaison covalente.

énergie libérée lors de la formation d’une liaison covalente entre 2 atomes isolés pris à l’état gazeux sous 1 bar et à une température fixée, notée E_l(C=O)

variation d’enthalpie de la réaction de formation d’une mole d’un composé dans son état standard à partir des corps simples pris dans leur état standard de référence à la température T. Par convention, l'enthalpie standard de formation des corps simples est prise égale à zéro par convention.

L'entropie est une fonction d'état qui permet d'évaluer l'ordre dans un système thermodynamique. Elle s'exprime en (k)J/mol/K. Par définition, l'entropie des corps simples purs à l'état cristallin est nulle à zéro kelvin.

Un ion complexe est un ion contenant plusieurs atomes.

Un ion simple est un ion qui ne contient qu'un seul atome.

Une liaison covalente est une liaison formée entre deux atomes par une mise en commun de 2 électrons.

La masse molaire, notée MM, représente la masse en g d'une mole d'entités élémentaires (atomes, molécules, ions...).

Une mole correspond à la quantité de matière qui contient autant d'entités élémentaires (atome, molécules, ions) qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone (isotope 12)

Une molécule est une structure de base de la matière.Les molécules constituent des agrégats atomiques liés par des forces de valence.

Le nombre d'oxydation (n.o.) indique l'état d'oxydation d'un élément dans un ion ou une molécule. Il représente la charge réelle ou fictive qui serait présente sur un atome d’un élément, si les e^– de chaque liaison à cet atome étaient attribués au + électronégatif des atomes liés ; il s’écrit en chiffre romain.

Un oxydant est un corps simple, une molécule ou un ion qui peut capter au moins un électron lors d'une réaction d'oxydoréduction.

Une oxydation correspond à une perte d'électrons et à une augmentation du nombre d'oxydation.

Une réaction d'oxydoréduction correspond à un échange d'électrons entre l'oxydant d'un couple (Ox₁) et le réducteur d'un autre couple (Red₂).

ATTENTION : le nombre d'électrons cédés par Red₂ est égal au nombre d'électrons captés par Ox₁.

Le potentiel standard (E°) est le potentiel de l'électrode (Nernst) atteint lorsque tous les réactifs et les produits sont dans l'état standard.

Il est exprimé par rapport à une référence, l'électrode normale à hydrogène (ENH).

Particule élémentaire (lourde) de charge positive, qui, avec le neutron, constitue le noyau des atomes.

Une réaction acido-basique est un échange de protons entre un acide qui cède des protons qui sont captés par une base.

 Un réducteur est un corps simple, une molécule ou un ion qui peut céder au moins un électron lors d'une réaction d'oxydoréduction.

Une réduction correspond à un gain d'électrons et à une diminution du nombre d'oxydation.

Un soluté est une espèce qui se dissout dans un solvant.

Une solution est un mélange liquide homogène d'une ou plusieurs substance(s) solide(s), liquide(s) ou gazeuse(s), le soluté, et d'un liquide, le solvant.

Les solutions ayant pour solvant l'eau sont nommées solutions aqueuses.

Une solution tampon est une solution constituée d'un acide faible et de sa base faible conjuguée, dans des concentrations telles que les variations de pH sont négligeables lors de l'ajout de petites quantités d'un acide fort ou d'une base forte ou lors d'une dilution.

Une solution tampon est caractérisée par son pH et sa concentration.

Un solvant est un composé chimique qui en dissout un autre. Par exemple, l'eau dissout le chlorure de sodium (NaCl), sel de cuisine.

Une réaction est dite spontanée lorsqu'elle se produit dès que les réactifs sont mis en contact sans apport d'énergie.

Du point de vue thermodynamique, ?_RG° < 0 (c'est-à-dire que les produits sont thermodynamiquement plus stables que les réactifs).